Kemisk reaktion när man bakar

Kemiska reaktioner existerar centrala inom kemin eftersom dem innebär för att atomer omgrupperas samt bildar nya ämnen. Dessa reaktioner är kapabel artikel snabba alternativt långsamma, samt dem kunna leda mot massiv förändring alternativt existera mer subtila. Genom för att förstå samt behärska förutsäga kemiska reaktioner förmå oss producera nya ämne, medicin samt energikällor såsom är kapabel förändra världen omkring oss.

inom nästa underartikel kommer oss för att vandra in djupare vid hur kemiska reaktioner sker samt vilka faktorer liksom påverkar dem.

Vad existerar enstaka kemisk reaktion?

Kemiska reaktioner existerar centrala inom kemin eftersom dem innebär omvandlingar från ämnen. Dessa reaktioner sker genom förändringar från dem intramolekylära bindningarna inom ämnena, vilket leder mot bildandet från nya bindningar samt brytning från gamla bindningar.

Kemiska reaktioner kunna yttra sig vid flera olika sätt.

När kemiska förändringar inträffar sker en kemisk reaktion

mot modell förmå matlagning, förbränning från drivmedel inom fordon, växters tillväxt samt synförmåga involvera ett mängd olika kemiska reaktioner.

I gymnasiekemin fokuserar man traditionellt många vid numeriskt värde typer från kemiska reaktioner – redoxreaktioner var elektroner förflyttas ifrån en material mot en annat, samt syra/bas-reaktioner var protoner förflyttas mellan ämnen.

Dessa reaktioner existerar från massiv innebörd samt äger flera praktiska tillämpningar.

Vad existerar ej ett kemisk reaktion?

Det existerar viktigt för att skilja mellan kemiska reaktioner samt andra typer från händelser liksom inkluderar atomer samt molekyler. modell vid händelser likt ej räknas såsom kemiska reaktioner inkluderar fasövergångar, såsom smältning, stelning, kokning, kondensering alternativt sublimering.

Dessa processer innebär ingen omvandling från ämnen eftersom identisk tema fortsätter för att artikel då fasövergången sker. Dessutom existerar detta vanligtvis intermolekylära bindningar såsom existerar involverade inom dessa händelser (med undantag på grund av metaller samt salter).

Även för att blanda ämnen tillsammans klassificeras ej såsom enstaka kemisk reaktion.

inom dessa fall bildas inga nya bindningar alternativt intramolekylära förändringar, utan istället existerar detta främst intermolekylära krafter likt existerar inblandade. då småsten samt krydda blandas existerar detta en klart modell vid enstaka blandning var inga kemiska reaktioner äger rum.

Det existerar värt för att notera för att inom vissa fall kunna definitionen från kemiska reaktioner bli svår för att tolka, särskilt då jonbindningar samt metallbindningar existerar inblandade.

Dessa typer från bindningar är kapabel ses liksom både intramolekylära samt intermolekylära vilket leder mot komplexitet inom tolkningen.

Reaktionsformel?

En reaktionsformel syftar vid ett formel såsom representerar enstaka kemisk reaktion.

Vad är en kemisk reaktion? Kemiska reaktioner är centrala i kemin eftersom de innebär omvandlingar av ämnen

Reaktionsformeln visar vid en kompakt sätt dem olika ämnena såsom existerar inblandade inom reaktionen samt hur dem omvandlas mot nya ämnen. en modell vid enstaka reaktionsformel är:

CH4(g) + 2O2(g) ⟶ 2H2O(l) + CO2(g)

I denna reaktion förbränns metan tillsammans med syre.

Allt såsom står mot vänster ifall “⟶” kallas reaktanter, detta önskar yttra dem ämnen vilket reagerar tillsammans varandra på grund av för att forma nya ämnen.

Allt vilket står mot motsats till vänster angående “⟶” kallas varor, vilket existerar dem nya ämnen liksom bildas vilket en påverkan från reaktionen.

För för att ge ytterligare resultat ifall reaktionen inkluderas även aggregationsformerna på grund av dem olika ämnena.

mot modell betecknar “(g)” för att ämnet existerar inom gasfas, “(l)” betyder flytande fas, “(s)” indikerar fast fas samt “(aq)” anger för att ämnet existerar löst inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig.

Denna data ger ytterligare specifikation angående dem fysikaliska egenskaperna hos ämnena inom reaktionen.

In kemi existerar begreppet utbyte från massiv nytta då kemiska reaktioner genomförs. Utbyte avser hur många vara likt produceras såsom en helt värde inom mol alternativt gram, alternativt vilket en relativt värde.

Faktiskt utbyte, även känt vilket helt utbyte, beskriver den mängd massa alternativt substans liksom uppnås liksom en effekt från reaktionen.

Teoretiskt utbyte representerar den mängd massa alternativt substans liksom skulle äga producerats angående all reaktant ägde omvandlats mot vara utan några experimentella fel.

detta teoretiska utbytet beräknas utifrån reaktionsformeln samt molförhållandet.

Relativt utbyte, ibland kallat bara utbyte, existerar en mått vid hur väl faktiskt utbyte matchar detta teoretiska utbytet. Formeln på grund av relativt utbyte är: Relativt utbyte = (Faktiskt utbyte / Teoretiskt utbyte) * 100%

• Om detta relativa utbytet existerar runt 1, äger oss fått ut lika många vara liksom man optimalt kunna erhålla ur reaktionen.
• Om detta relativa utbytet existerar ovan 1, innehåller produkten säkerligen föroreningar från olika stöt (eller därför äger ni räknat fel).
• Det vanligaste existerar för att detta relativa utbytet existerar beneath 1.

  enstaka oerfaren laborant är kapabel många väl ett fåtal utybyten under 0,1 vid labbar organkemi, eftersom vara enkel är kapabel vandra förlorad nära filtreringar, tvättar samt överföringar angående man existerar lite slarvig.

Procentuellt utbyte (ibland även bara kallad utbyte) existerar ett variant från relativt utbyte var skillnaden existerar för att resultatet besitter omvandlats ifrån decimalform mot procentform.

Detta förmå matematiskt uttryckas som:

Procentuellt utbyte = (Faktiskt utbyte / Teoretiskt utbyte) * 100%

Med andra mening mångfaldigar man detta relativa utbytet tillsammans med 100 till för att erhålla detta procentuella utbytet.

För för att öka utbytet inom ett reaktion förmå man antingen påverka den kemiska jämvikten alternativt minimera dem experimentella fel vilket förmå uppstå inom laborationen.

Förklaring

Genom för att optimera dessa faktorer kunna man sträva efter för att maximera detta procentuella utbytet inom enstaka kemisk reaktion.

En balanserad reaktionsformel existerar enstaka skildring från enstaka kemisk reaktion liksom klart anger vilka ämnen likt reagerar samt bildas nära reaktionen, samt inom vilka proportioner dessa ämnen reagerar samt bildas.

Dessa proportioner refereras mot såsom molförhållanden, alternativt substansmängdförhållanden, samt detta existerar noggrant detta vilket denna skrivelse kommer för att behandla.

När man tittar vid den generella formen från enstaka reaktionsformel:

aA + bB ⟶ cC + dD

Där ämnena A samt B reagerar på grund av för att forma C samt D, således representerar dem små bokstäverna koefficienter vilket anger proportionerna.

tillsammans hjälp från reaktionsformeln förmå oss utläsa nästa aspekter:

• Om oss har a stycken molekyler från A förmå oss bilda d stycken molekyler från D.
• Om oss besitter 2a molekyler från A förmå oss bilda 2d molekyler från D.
• Om oss har a dussin molekyler från A är kapabel oss bilda d dussin molekyler från D.
• Om oss har a mol från A är kapabel oss bilda d mol från D.

Gemensamt på grund av varenda exemplen ovan existerar för att förhållandet mellan substansmängd A samt substansmängd D existerar detsamma, nämligen a:d.

detta innebär för att den molekylära relationen mellan substansmängderna A samt D existerar bekräftat samt är kapabel uttryckas såsom enstaka ratio alternativt ett multiplikator inom den balanserade reaktionsformeln.

En reaktion inträffar beroende vid hur många energi likt frigörs alternativt erhålls genom för att genomföra reaktionen.

Det består av syra, bikarbonat och stärkelse (majs eller vete)

Vidare diskuteras denna energiaspekt inom artikeln “Energi”. Denna produkt fokuserar istället vid reaktionshastighet alternativt kemisk kinetik, detta önskar yttra hur snabbt enstaka reaktion sker. Kemisk kinetik studera förloppen samt hastigheten till kemiska reaktioner, samt dem faktorer liksom påverkar reaktionshastigheten.

Vad vilket påverkar reaktionshastigheten

Det finns flera faktorer likt påverkar reaktionshastigheten.

Nedan kommer oss för att förklara dem vanligaste orsakerna mot variation inom reaktionshastighet.

Koncentration

Koncentrationen från ämnena vilket reagerar kommer för att påverka reaktionshastigheten.

Bakpulvret reagerar med sig självt när det kommer i kontakt med vatten - bikarbonat och syra reagerar och bildar ett salt (vilket beror på syran) samt koldioxid

Detta gäller då dem ämnen vilket reagerar båda existerar vätskor alternativt gaser.

Reaktionen kunna bero olika många vid dem olika reaktanterna.

I ett reaktion är kapabel hastigheten bero bara vid reaktant A (förutsatt för att detta finns någon mängd från reaktant B inom blandningen) ifall detta måste ske ett slags självreaktion inom kurs A innan den slutgiltiga reaktionen förmå ske.

Reaktionshastigheten beror oftast vid koncentrationen hos båda reaktanter angående ingen självreaktion hos en material måste ske innan reaktionen mellan ämnena äger rum.

Exponering

Om detta existerar en fast tema likt bör reagera tillsammans med enstaka gas alternativt flytande material sålunda agerar exponeringsytan vid detta fasta ämnet massiv roll.

Ju mer yta likt exponeras på grund av gasen alternativt vätskan, ju snabbare förmå reaktionen gå.

Katalysatorer

När enstaka reaktion sker således genomgås ett fas såsom kallas aktiverat komplex eller övergångskomplex. Detta existerar den maximalt instabila fasen inom reaktionen, samt kräver ett sektion energi på grund av för att nå upp mot.

Tänk dig för att ni behöver knuffa ett massiv rund boll likt balanserar 50 kg ovan en back-krön likt ligger ca 1 meter upp på grund av för att erhålla den för att rulla ned på grund av backen vilket existerar 2 meter upphöjd.

Bakpulver består av cirka 30 % bikarbonat, 40 % någon syra (till exempel natriumpyrofosfat) samt 30 % fuktmotståndigt ämne (till exempel majsstärkelse)

ni måste tillföra energi, sålunda kallad aktiveringsenergi till bollen till för att ett fåtal den mot detta maximalt instabila läget (på krönet från backen) på grund av för att denna sedan bör behärska rulla ned mot enstaka lägre energinivå än den ägde ifrån start, vilket på denna plats existerar enstaka meter nedanför startpositionen.

En katalysator stabiliserar detta aktiverande komplexet därför för att man ej behöver samla ihop således många energi på grund av för att reaktionen bör ske.

Detta är kapabel jämföras tillsammans med för att din kompis Kata Lysator gräver försvunnen enstaka bit från krönet således för att ni bara behöver knuffa bollen upp 0,5 meter därför för att den kunna falla 1,5 meter. Totalt således besitter bollen fallit noggrann lika långt relativt mot startpositionen likt förut, dock detta går snabbare för att samla upp energi till för att knuffa upp bollen enstaka små bit än för att knuffa den kurera vägen, vilket betyder för att reaktionen går snabbare.

Snabbt sammanfattat är kapabel man yttra för att enstaka katalysator reducerar aktiveringsenergin på grund av ett reaktion, samt detta går då snabbare för att spontant samla upp tillräckligt tillsammans energi vid ett lokal till för att genomföra reaktionen.