Lista över syror och baser utbildning

En syra existerar enstaka substans såsom ökar koncentrationen från H+ joner inom ett vattenlösning.

I starka syror delas alla

Syror äger förmågan för att åtgärda upp oädla metaller samt existerar allmänt frätande.

En standardreaktion på grund av ett syra (till modell saltsyra löst inom vatten) är:

H2O + HCl ⟶ H3O+ + Cl-

H3O+ kallas oxoniumjoner samt detta existerar dessa joner såsom ger vattnet dess något som är surt i smak eller att vara på dåligt humör attribut.

Högre koncentration från H3O+ inom vattnet innebär lägre pH-värde.

Protolysering samt deprotonering

När enstaka syra avger enstaka proton mot en annat kurs, säger man för att syran äger genomgått protolys alternativt deprotonering. detta existerar även precis för att förklara detta liksom för att syran existerar protolyserad alternativt deprotonerad.

Syrors egenskaper

En syra besitter frätande attribut då koncentrationen från H+ existerar tillräckligt upphöjd.

Detta beror vid för att protonövergångar mot detta reagerande materialet bryter ned alternativt ökar dess vattenlöslighet.

På tungans yta finns receptorceller liksom är kapabel uppleva från koncentrationen från H+, vilket fullfölja för att oss förmå uppfatta den något som är surt i smak eller att vara på dåligt humör smaken hos detta oss äter.

Starka syror

När man löser enstaka kraftfull syra inom dricksvatten avger dem flesta syramolekylerna sina protoner mot vattnet.

Vad är pH?

modell vid starka syror inkluderar väteklorid (saltsyra) tillsammans med kemisk formel HCl, svavelsyra tillsammans med formeln H2SO4 samt salpetersyra tillsammans formeln HNO3. samtliga dessa syror besitter förmågan för att åtgärda upp metaller, dock är kapabel exempelvis guld ej lösning från någon från dessa syror angående dem endast tillåts för att verka utan sällskap.

Blandar man däremot saltsyra samt salpetersyra erhåller man kungsvatten, liksom är kapabel åtgärda även guld.

Svavelsyra existerar ett tvåprotonig syra, vilket innebär för att den är kapabel avge protoner inom numeriskt värde steg. inledningsvis avges enstaka proton ifrån den starka svavelsyran samt kvar finns ett vätesulfatjon, HSO4–, vilken existerar enstaka svag syra dock även ett jon.

Svaga syror

När man löser enstaka svag syra inom dricksvatten avger endast ett små sektion från syramolekylerna sina protoner mot vattnet, vanligtvis mindre än 2%.

Förklara vad en bas är: Vilka egenskaper är gemensamma för alla baser? Hur reagerar baser när de blandas med vatten?

vid bas från detta blir pH-värdet ej lika lågt liksom ifall man ägde löst enstaka kraftfull syra inom vattnet.

Exempel vid svaga syror inkluderar kolsyra tillsammans kemisk formel H2CO3 samt ättiksyra, även känd likt ättikacid tillsammans med formeln CH3COOH. ett svag syra orsakar för att pH inom lösningen ej ökar inom därför massiv utsträckning liksom detta skulle utföra angående man försökte öka pH genom tillskott från ett bas.

då protoner försvinner ifrån lösningen således frigörs protoner ifrån den svaga syran samt pH ökar långsammare.

Metalljoner vilket syror

I flera fall kunna metalljoner fungera likt syror genom för att binda upp vattenmolekyler samt sedan frigöra enstaka vätejon ifrån enstaka från dessa. en modell existerar aluminiumjonen, liksom inom vattenlösning ursprunglig bildar komplex tillsammans med vattenmolekyler samt sedan är kapabel deprotonera ett från vattenmolekylerna till för att öka surheten inom lösningen:

[Al(H2O)6]3+ ⇌ [Al(H2O)5OH]2+ + H+

En syras styrka

För för att förklara syrans styrka används syrakonstanten, vanligtvis betecknad vilket Ka.

eftersom värdena på grund av Ka existerar små, används ofta minuslogaritmering till för att ge pKa-värden såsom existerar mer hanterbara samt ger siffror inom ett mer praktisk omfattning. Ju mindre pKa-värdet existerar, desto mer från syran protolyseras samt frigör protoner.

Vanliga syror samt deras pKa

Namn	Summaformel	pKa1	pKa2
Vatten	H2O	15,74
Ättiksyra	CH3COOH alternativt HAc	4,76
Kolsyra	H2CO3	3,60	10,33
Salpetersyra	HNO3	-1,4
Svavelsyra	H2SO4	-3,0	2,0
Saltsyra	HCl	-8,0

En bas existerar enstaka substans vilket besitter enstaka trend för att ta upp protoner ifrån andra ämnen inom dess att vara nära något.

till för att behärska ta upp ett proton måste enstaka bas äga en fritt elektronpar.

En standardreaktion till ett bas existerar då natriumhydroxid löses inom vatten:

NaOH(s) → vatten + Na+(aq) + OH-(aq)

OH- (hydroxidjonen) existerar detta likt ger en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig dess alkalisk attribut. Ju mer OH- liksom finns inom ett svar, desto mindre H3O+ finns detta vilket ökar pH-värdet.

Basers egenskaper

Baser existerar frätande samt äger ett trend för att åtgärda upp organisk vävnad.

ifall man får bas vid huden kunna detta kännas tvåligt eftersom basen bryter ner fettet inom huden genom basisk esterhydrolys samt skapar fettsyror såsom liknar dem inom tvål.

Vid jobb tillsammans baser existerar detta viktigt för att ständigt bära skyddsglas, eftersom baser snabbt förmå orsaka skador vid ögonen, även nära låga koncentrationer.

Starka baser

Den enda relevanta starka basen vilket studeras inom gymnasiekemin existerar natriumhydroxid (NaOH).

Användning och egenskaper: ”Batterisyra” (elektrolyt i bilbatterier) Spädning av koncentrerad svavelsyra: SIV-regeln (Syran hälles I Vattnet – aldrig tvärtom)!

eftersom detta existerar ett jonförening sker ingen kemisk reaktion då den löses upp inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig, mot skillnad ifrån dem starka syrorna likt visades ovan. inom stort sett allt NaOH såsom tillsätts mot vattnet löser sig samt bildar Na+ samt OH- joner i enlighet med reaktionen:

NaOH(s) → vatten + Na+(aq) + OH-(aq)

Svaga baser

När man löser enstaka svag bas inom vätska tar bara enstaka sektion från basmolekylerna upp protoner ifrån vattnet, vilket resulterar inom för att pH ej blir lika högt liksom ifall man ägde löst enstaka kraftfull bas inom identisk vattenlösning.

Ett modell vid enstaka svag bas existerar ammoniak (NH3):

NH3(aq) + vatten ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)

Ammoniak fungerar likt ett svag bas samt påverkar pH-värdet inom lösningen inom mindre omfattning än enstaka kraftfull bas.

då fler protoner dyker upp inom lösningen tas dem upp från den svaga basen vilket resulterar inom ett långsam minskning från pH-värdet.

Styrkan hos enstaka bas

För för att förklara enstaka bas är kapabel man nyttja baskonstanten Kb på grund av basen inom sig alternativt syrakonstanten Ka på grund av basens korresponderande syra. för att nyttja Ka ger chansen för att enkelt jämföra styrka hos olika syror.

ifall ett bas samt ett syra blandas, förmå man enkelt titta vilken från syran alternativt basens korresponderande syra likt kommer för att bli protonerad.

Vanliga baser samt deras pK_b (och korresponderande syras pK_a)

Namn	Summaformel	pKb	Korresponderande syra	pKa för syran
Vatten	H2O	15,7	H3O+	-1,7
Ammoniak	NH3	4,75	NH4+	9,25
Hydroxidjoner	NaOH, KOH, etc.	-1,7	H2O	15,7

Syror samt baser agerar viktiga roller inom kemiska reaktioner.

Baser och syror delas upp i starka och svaga baser respektive syror

på grund av för att förstå deras funktioner existerar detta inledande steget för att lära sig vad pH existerar samt hur detta påverkar syrornas samt basernas egenskaper.

Vad existerar pH?

pH existerar en mått vid koncentrationen från oxoniumjoner (H3O+) inom ett svar. Trots för att pH-skalan oftast sägs omfatta värden ifrån 0 mot 14, kunna anförande både ovan samt beneath dessa inträffa.

Inom kemiska kontext skrivs ofta H3O+ även såsom H+, eftersom detta faktiskt enbart existerar H+-jonen liksom rör sig samt reagerar. Ju högre koncentration från H3O+ inom ett svar, desto lägre existerar dess pH-värde.

Hur kalkylerar man pH? 

pH är kapabel förenklat definieras i enlighet med formeln pH=−lg([H+]mol/dm3).

detta innebär för att man tar logaritmen från koncentrationen från H+ (eller H3O+) till för att beräkna pH. för att enheterna mol/dm3 används beror vid för att pH saknar grupp, samt detta behövs ett eliminering från enheten på grund av vätejonens koncentration inom formeln.

I destillerat vätska nära 25 grader Celsius finns detta ett koncentration från 10^(-7) mol/dm3 H+.

tillsammans andra mening existerar [H+] = 10^(-7) mol/dm3, vilket ger pH=−lg(10^(-7)) = 7.

Hur kalkylerar man [H⁺] ifall man vet pH?

Det existerar användbart för att behärska beräkna pH, dock detta existerar även värdefullt för att behärska räkna “baklänges” samt avgöra koncentrationen från vätejoner (oxoniumjoner) inom ett svar.

Detta kunna uppnås tillsammans med nästa formel:

[H+]=10^(-pH) mol/dm^3, vilket oftast skrivs som: [H+]=10^(-pH).

Viktiga formler

pH=−lg([H+]mol/dm3)pH=−lg⁡([H+]mol/dm3) vilken ofta skrivs som: pH=−lg([H+])pH=−lg⁡([H+]).

[H+]=10−pHmol/dm3[H+]=10−pHmol/dm3 vilken ofta skrivs som: [H+]=10−pH[H+]=10−pH.

Ett syra-baspar består från dem former likt ett syra respektive ett bas förmå anta.

För varenda syra finns detta enstaka motsvarande bas, samt på grund av varenda bas finns detta ett motsvarande syra.

Dessa numeriskt värde tillsammans kallas till en syra-baspar. mot modell, saltsyra (HCl) besitter kloridjonen (Cl-) likt dess motsvarande bas. Ammoniak (NH3), likt existerar enstaka bas, besitter den motsvarande syran NH4+.

För enprotoniga syror gäller:

• En kraftfull syra besitter oftast enstaka svag korresponderande bas.
• En svag syra besitter oftast ett kraftfull korresponderade bas.

För baser gäller:

• En kraftfull bas besitter oftast enstaka svag korresponderande syra.
• En svag bas besitter oftast enstaka kraftfull korresponderade syra.

Syrabasreaktion

En syra-basreaktion inträffar då detta sker enstaka transaktion från protoner mellan numeriskt värde olika ämnen, vanligtvis mellan enstaka syra alternativt bas samt dricksvatten.

detta existerar viktigt för att notera för att enstaka syra-basreaktion kräver numeriskt värde syra-baspar. inom denna process måste något ge ifrån sig ett proton, medan något annat måste ta emot den.

När man matematiskt kalkylerar hur många från enstaka syra liksom äger protolyserats (dvs. tappat bort eller missat sina protoner), använder man syrakonstanten Ka.

Syrakonstanten existerar kopplad mot jämviktskonstanten samt visar graden från protolys på grund av ett given syra. på grund av ett svag syra kommer reaktionen för att artikel förskjuten vänsterut samt endast enstaka små andel från syramolekylerna kommer för att äga avlämnat sina protoner. på grund av ett kraftfull syra existerar reaktionen förskjuten åt andra sidan, tillsammans med endast en fåtal alternativt inga syramolekyler kvar likt ej besitter avgett sina protoner.

Ka = K × [H2O] = [H3O+] × [Base] / [Acid]

Vattenkoncentrationen införs inom Ka-formeln på grund av för att undvika för att behöva ta hänsyn mot samt dela tillsammans detta varenda gång man utför ett kalkyl.

Dessutom förblir koncentrationen från dricksvatten inom stort sett konstant inom enstaka vattenlösning.

K_a har därmed enheten mol/dm³.

• Om K_a är högt existerar detta ett kraftfull syra.
• Om K_a är lågt existerar detta ett svag syra.

Man kunna även minuslogaritmera K_a, samt ett fåtal ut pK_a på enstaka syra.

• Om pK_a är högt existerar detta enstaka svag syra.
• Om pK_a är lågt existerar detta ett kraftfull syra.

Något liksom existerar viktigt för att tänka vid existerar för att speciellt svaga syror fungerar vilket balans.

angående oss tillsätter ett kraftfull syra mot lösningen kommer jämvikten till den svaga syran för att förskjutas åt vänster, då den korresponderande basen vid motsats till vänster blad inom reaktionsformeln tar upp protoner.

Syra+H2O⇌H3O++KorresponderandebasSyra+H2O⇌H3O++Korresponderandebas

Viktiga formler

Ka=[H3O+]×[Bas][Syra]

pKa=−lg(Ka)

Ka=10^(-pKa)

För för att beräkna kvantiteten hydroxidjoner vilket enstaka bas bildar inom enstaka svar, använder man baskonstanten Kb.

Baskonstanten existerar kopplad mot jämviktskonstanten nära enstaka basreaktion samt visar graden från bildning från hydroxidjoner inom lösningen. till ett svag bas kommer reaktionen för att existera förskjuten vänsterut samt endast enstaka små andel från basmolekylerna kommer för att äga tagit upp protoner.

Hur reagerar syror när de blandas med vatten? Vad är skillnaden mellan en stark syra och en svag syra? Ge exempel på något livsmedel eller någon hushållsprodukt som innehåller syror och vilken funktion syran uppfyller

till ett kraftfull bas existerar reaktionen förskjuten åt motsatt håll, tillsammans med endast en fåtal alternativt inga basmolekyler kvar.

Kb=K×[H2O]=[OH−]×[Acid] / [Base]

Man inkluderar vattenkoncentrationen inom Kb-formeln till för att undvika för att behöva ta hänsyn mot samt dela tillsammans med denna varenda gång man utför ett kalkyl.

Koncentrationen från vätska förblir inom stort sett konstant inom ett vattenlösning.

K_b har därmed enheten mol/dm³.

• Om K_b är högt existerar detta enstaka kraftfull bas.
• Om K_b är lågt existerar detta enstaka svag bas.

Man är kapabel även minuslogaritmera K_b, samt ett fåtal ut pK_b på enstaka bas.

• Om pK_b är högt existerar detta enstaka svag bas.
• Om pK_b är lågt existerar detta enstaka kraftfull bas.

Något liksom existerar viktigt för att tänka vid existerar för att speciellt svaga baser fungerar såsom balans.

angående oss vid något sätt ökar hydroxidjonskoncentrationen inom lösningen kommer jämvikten till den svaga basen för att förskjutas åt vänster, då den korresponderande syran vid motsats till vänster blad inom reaktionsformeln ger ifrån sig protoner.

Bas+H2O⇌OH−+KorresponderandesyraBas+H2O⇌OH−+Korresponderandesyra

Det existerar ovanligt för att titta tabeller ovan baskonstanter eftersom Ka samt Kb beskriver numeriskt värde relaterade attribut såsom är kapabel kopplas samman tillsammans hjälp från vattnets protolyskonstant, Kw.

Sambandet mellan dem är:

Ka * Kb = Kw

Detta kunna även tecknas som:

pKa + pKb = pKw

För ett syra äger oss enstaka viss syrakonstant. Den korresponderande basens baskonstant kunna beräknas via formlerna ovan.

Kb = [OH-] × [Syra] / [Bas]

pKb = -lg(Kb)

Kb = 10^(-pKb)

Ka * Kb = Kw

pKa + pKb = pKw

En buffertlösning existerar enstaka vattenlösning likt vanligtvis innehåller enstaka svag syra samt dess korresponderande bas inom någon proportion.

Syror och baser spelar viktiga roller i kemiska reaktioner

Buffertlösningens huvudfunktion existerar för att bibehålla en stabilt pH-värde. angående pH inom lösningen ökar, kommer den svaga syran avge H+ på grund av för att sänka pH igen. angående pH reducerar, kommer basen för att ta upp H+ samt pH ökar igen.

Den optimala buffertkapaciteten uppstår nära enstaka 1:1-förhållande mellan syran samt dess korresponderande bas. nära detta förhållande existerar pH = pKa på grund av syran, samt enstaka buffertlösning buffrar bäst nära en pH nära syrans pKa.

Buffertlösningar används inom flera levande organismer, inklusive människor, på grund av för att reglera pH.

inom blodet fungerar buffertlösningen till för att hålla pH inom en snävt zon vilket existerar nödvändigt på grund av överlevnad.

Avsnittet består från exempeluppgifter vid syra-basberäkningar. Dessa övningsuppgifter avser för att tillämpa kunskapen liksom tidigare presenterats.

För att förstå deras funktioner är det första steget att lära sig vad pH är och hur det påverkar syrornas och basernas egenskaper

till för att utveckla innehållet, vänligen kontakta oss ifall ni anser för att detta saknas specifika modell. Titlarna existerar strukturerade efter dem moment var dessa beräkningar förekommer inom gymnasiekemin.

Starka syror

Tänk vid att:

• Starka syror protolyseras mot 100 %.
• Du ofta använder formeln: pH=−lg([H+])pH=−lg⁡([H+])
• Du ofta använder formeln: [H+]=10−pH[H+]=10−pH
• Du ofta använder formeln: n=c⋅V

ÖvningsuppgiftSvarLösning

Du besitter 0,05 mol HCl inom ett 1 dl svar.

vilket blir pH till lösningen?

HCl(aq)⟶H+(aq)+Cl−(aq)HCl(aq)⟶H+(aq)+Cl−(aq)

n(HCl)=0,05mol

n(HCl)=n(H+)

n(H+)=0,05mol

V=0,1dm3

c=nV=0,05mol0,1dm3=0,5mol/dm3

pH=−lg([H+])=−lg(0,5mol/dm3)=0,3pH=−lg⁡([H+])=−lg⁡(0,5mol/dm3)=0,3

ÖvningsuppgiftSvarLösning

Du mäter upp en pH vid 2.0 inom ett svar. Vilken koncentration från vätejoner finns inom lösningen?

[H+]=10−pHmol/dm3=10−2mol/dm3=0,01mol/dm3[H+]=10−pHmol/dm3=10−2mol/dm3=0,01mol/dm3

Starka baser

Tänk vid att:

• I enstaka kraftfull bas kommer varenda basmolekyler för att delta inom för att öka koncentrationen från OH^– i lösningen.
• Du ofta använder formeln: pOH=−lg([OH−])pOH=−lg⁡([OH−])
• Du ofta använder formeln: [OH−]=10−pOH[OH−]=10−pOH
• Du ofta använder formeln: pH+pOH=14